Si të gjeni elektronet e Valencës: 12 hapa (me fotografi)

Përmbajtje:

Si të gjeni elektronet e Valencës: 12 hapa (me fotografi)
Si të gjeni elektronet e Valencës: 12 hapa (me fotografi)

Video: Si të gjeni elektronet e Valencës: 12 hapa (me fotografi)

Video: Si të gjeni elektronet e Valencës: 12 hapa (me fotografi)
Video: Si të motivohemi për të qenë produktiv? 2024, Marsh
Anonim

Në kimi, elektronet e valencës janë elektronet që ndodhen në guaskën elektronike të jashtme të një elementi. Të dish se si të gjesh numrin e elektroneve të valencës në një atom të veçantë është një aftësi e rëndësishme për kimistët sepse ky informacion përcakton llojet e lidhjeve kimike që mund të formojnë dhe, prandaj, reaktivitetin e elementit. Për fat të mirë, gjithçka që ju nevojitet për të gjetur elektronet e valencës së një elementi është një tabelë periodike standarde e elementeve.

Hapa

Pjesa 1 nga 2: Gjetja e elektroneve të valencës me një tabelë periodike

Metalet Jo Tranzicionale

Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 1
Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 1

Hapi 1. Gjeni një tabelë periodike të elementeve

Kjo është një tabelë e koduar me ngjyra e përbërë nga shumë sheshe të ndryshme që liston të gjithë elementët kimikë të njohur për njerëzimin. Tabela periodike zbulon shumë informacion në lidhje me elementet - ne do të përdorim disa nga këto informacione për të përcaktuar numrin e elektroneve të valencës në atomin që po hetojmë. Zakonisht mund t'i gjeni këto brenda kopertinës së teksteve shkollore të kimisë. Ekziston gjithashtu një tabelë e shkëlqyeshme interaktive në dispozicion në internet këtu.

Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 2
Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 2

Hapi 2. Etiketoni secilën kolonë në tabelën periodike të elementeve nga 1 në 18

Në përgjithësi, në një tabelë periodike, të gjithë elementët në një kolonë të vetme vertikale do të kenë të njëjtin numër elektronesh valence. Nëse tabela juaj periodike nuk e ka tashmë secilën kolonë të numëruar, jepini secilit një numër duke filluar me 1 për skajin e majtë shumë larg dhe 18 për skajin e djathtë. Në aspektin shkencor, këto kolona quhen element "grupe".

Për shembull, nëse do të punonim me një tabelë periodike ku grupet nuk janë të numëruara, ne do të shkruanim një 1 mbi Hidrogjen (H), një 2 mbi Beryllium (Be), dhe kështu me radhë derisa të shkruanim një 18 mbi Helium (Ai) Me

Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 3
Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 3

Hapi 3. Gjeni elementin tuaj në tryezë

Tani, gjeni elementin për të cilin dëshironi të gjeni elektronet e valencës në tryezë. Ju mund ta bëni këtë me simbolin e tij kimik (shkronjat në secilën kuti), numrin e tij atomik (numrin në pjesën e sipërme të majtë të secilës kuti), ose ndonjë nga pjesët e tjera të informacionit në dispozicion për ju në tryezë.

  • Për shembull, le të gjejmë elektronet e valencës për një element shumë të zakonshëm: karboni (C).

    Ky element ka një numër atomik 6. Ai ndodhet në krye të grupit 14. Në hapin tjetër, ne do të gjejmë elektronet e valencës së tij.

  • Në këtë nënseksion, ne do të injorojmë metalet kalimtare, të cilët janë elementët në bllokun në formë drejtkëndëshi të bërë nga Grupet 3 deri në 12. Këta elementë janë pak më ndryshe nga pjesa tjetër, kështu që hapat në këtë nënseksion fituan ' t punoj mbi to. Shihni se si t'i trajtoni këto në nënseksionin më poshtë.
Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 4
Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 4

Hapi 4. Përdorni numrat e grupit për të përcaktuar numrin e elektroneve të valencës

Numri i Grupit të një metali jo kalimtar mund të përdoret për të gjetur numrin e elektroneve të valencës në një atom të atij elementi. E vendi i numrit të grupit është numri i elektroneve të valencës në një atom të këtyre elementeve. Me fjale te tjera:

  • Grupi 1: 1 elektron valence
  • Grupi 2: 2 elektrone valence
  • Grupi 13: 3 elektrone valence
  • Grupi 14: 4 elektrone valence
  • Grupi 15: 5 elektrone valence
  • Grupi 16: 6 elektrone valence
  • Grupi 17: 7 elektrone valence
  • Grupi 18: 8 elektrone valence (përveç heliumit, i cili ka 2)
  • Në shembullin tonë, meqenëse karboni është në grupin 14, mund të themi se një atom karboni ka katër elektrone valence.

    Metalet e Tranzicionit

    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 5
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 5

    Hapi 1. Gjeni një element nga Grupet 3 deri në 12

    Siç u përmend më lart, elementët në grupet 3 deri në 12 quhen "metale kalimtare" dhe sillen ndryshe nga pjesa tjetër e elementeve kur bëhet fjalë për elektronet e valencës. Në këtë pjesë, ne do të shpjegojmë sesi, në një masë të caktuar, shpesh nuk është e mundur të caktohen elektrone valence për këto atome.

    • Për shembull, le të zgjedhim Tantal (Ta), elementi 73. Në hapat e ardhshëm, ne do të gjejmë elektronet e valencës së tij (ose, të paktën, përpiqemi.)
    • Vini re se metalet kalimtare përfshijnë serinë lanthanide dhe aktinide (të quajtura edhe "metalet e rralla të tokës") - dy rreshtat e elementeve që zakonisht pozicionohen nën pjesën tjetër të tabelës që fillojnë me lantan dhe aktinium. Të gjithë këta elementë i përkasin grupi 3 të tabelës periodike.
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 6
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 6

    Hapi 2. Kuptoni që metalet në tranzicion nuk kanë elektrone "tradicionale" të valencës

    Të kuptuarit pse metalet kalimtare nuk "punojnë" vërtet si pjesa tjetër e tabelës periodike kërkon një shpjegim të vogël të mënyrës se si sillen elektronet në atome. Shihni më poshtë për një përshkrim të shpejtë ose kaloni këtë hap për të marrë të drejtë në përgjigjet.

    • Ndërsa elektronet i shtohen një atomi, ato renditen në "orbitale" të ndryshme - në thelb zona të ndryshme rreth bërthamës ku elektronet grumbullohen. Në përgjithësi, elektronet e valencës janë elektronet në guaskën më të jashtme - me fjalë të tjera, elektronet e fundit të shtuar Me
    • Për arsye që janë pak shumë komplekse për t'u shpjeguar këtu, kur elektronet shtohen në guaskën më të jashtme të një metali kalimtar (më shumë për këtë më poshtë), elektronet e parë që hyjnë në guaskë priren të veprojnë si elektrone normale të valencës, por pas se, ata nuk e bëjnë, dhe elektronet nga shtresat e tjera orbitale ndonjëherë veprojnë si elektrone valence në vend. Kjo do të thotë që një atom mund të ketë një numër të madh elektronesh valence në varësi të mënyrës se si manipulohet.
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 7
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 7

    Hapi 3. Përcaktoni numrin e elektroneve të valencës bazuar në numrin e grupit

    Edhe një herë, numri i grupit të elementit që po shqyrtoni mund t'ju tregojë elektronet e valencës së tij. Sidoqoftë, për metalet kalimtare, nuk ka një model që mund të ndiqni - numri i grupit zakonisht do të korrespondojë me një gamë të numrave të mundshëm të elektroneve të valencës. Këto janë:

    • Grupi 3: 3 elektrone valence
    • Grupi 4: 2 deri në 4 elektrone valence
    • Grupi 5: 2 deri në 5 elektrone valence
    • Grupi 6: 2 deri në 6 elektrone valence
    • Grupi 7: 2 deri në 7 elektronet e valencës
    • Grupi 8: 2 ose 3 elektrone valence
    • Grupi 9: 2 ose 3 elektrone valence
    • Grupi 10: 2 ose 3 elektrone valence
    • Grupi 11: 1 ose 2 elektrone valence
    • Grupi 12: 2 elektrone valence
    • Në shembullin tonë, meqenëse Tantalumi është në grupin 5, mund të themi se ka midis dy dhe pesë elektrone valence, në varësi të situatës.

    Pjesa 2 nga 2: Gjetja e elektroneve të valencës me një konfigurim elektronik

    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 8
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 8

    Hapi 1. Mësoni si të lexoni një konfigurim elektronik

    Një mënyrë tjetër për të gjetur elektronet e valencës së një elementi është me diçka të quajtur konfigurim elektronik. Këto në fillim mund të duken të komplikuara, por ato janë vetëm një mënyrë për të përfaqësuar orbitalet elektronike në një atom me shkronja dhe numra dhe ato janë të lehta pasi të dini se çfarë po shikoni.

    • Le të shikojmë një konfigurim shembull për elementin natriumi (Na):

      1s22s22p63s1
    • Vini re se ky konfigurim elektronik është vetëm një varg i përsëritur që shkon kështu:

      (numri) (shkronja)(numri i rritur)(numri) (shkronja)(numri i rritur)
    • … Dhe kështu me radhë. E (numri) (shkronja) copa është emri i orbitës së elektroneve dhe (numri i rritur) është numri i elektroneve në atë orbital - kjo është ajo!
    • Pra, për shembullin tonë, ne do të thonim se natriumi ka 2 elektrone në orbitën 1s plus 2 elektrone në orbitën 2s plus 6 elektrone në orbitën 2p plus 1 elektron në orbitën e 3 -të.

      Kjo është gjithsej 11 elektrone - natriumi është elementi numër 11, kështu që kjo ka kuptim.

    • Mbani në mend se çdo nën -guaskë ka një kapacitet të caktuar elektronik. Kapacitetet e tyre elektronike janë si më poshtë:

      • s: kapaciteti 2 elektron
      • p: kapaciteti 6 elektron
      • d: kapaciteti 10 elektron
      • f: 14 elektron kapacitet
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 9
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 9

    Hapi 2. Gjeni konfigurimin e elektroneve për elementin që po shqyrtoni

    Pasi të njihni konfigurimin e elektroneve të një elementi, gjetja e numrit të elektroneve të valencës është mjaft e thjeshtë (përveç, natyrisht, për metalet kalimtare.) Nëse ju jepet konfigurimi që nga fillimi, mund të kaloni në hapin tjetër. Nëse duhet ta gjeni vetë, shihni më poshtë:

    • Shqyrtoni konfigurimin e plotë të elektroneve për oganesson (Og), elementi 118, i cili është elementi i fundit në tabelën periodike. Ai ka më shumë elektrone nga çdo element, kështu që konfigurimi i tij elektronik demonstron të gjitha mundësitë që mund të hasni në elementë të tjerë:

      1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
    • Tani që e keni këtë, gjithçka që duhet të bëni për të gjetur konfigurimin e elektroneve të një atomi tjetër është vetëm të plotësoni këtë model nga fillimi derisa të mbaroni elektronet. Kjo është më e lehtë sesa tingëllon. Për shembull, nëse duam të bëjmë diagramën orbitale për klorin (Cl), elementi 17, i cili ka 17 elektrone, do ta bënim kështu:

      1s22s22p63s23p5
    • Vini re se numri i elektroneve shtohet në 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Ju vetëm duhet të ndryshoni numrin në orbitën përfundimtare - pjesa tjetër është e njëjtë pasi orbitalet para asaj përfundimtare janë plotësisht të mbushura Me
    • Për më shumë mbi konfigurimin e elektroneve, shihni gjithashtu këtë artikull.
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 10
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 10

    Hapi 3. Caktoni elektrone në predhat orbitale me Rregullën e Oktetit

    Ndërsa elektronet i shtohen një atomi, ato bien në orbitale të ndryshme sipas rendit të dhënë më sipër - dy të parët shkojnë në orbitën 1s, dy pas kësaj hyjnë në orbitën 2s, gjashtë pas saj hyjnë në orbitalin 2p dhe kështu me radhë Kur kemi të bëjmë me atome jashtë metaleve kalimtare, ne themi se këto orbitale formojnë "predha orbitale" rreth bërthamës, me secilën guaskë të njëpasnjëshme më larg se ato të mëparshme. Përveç guaskës së parë, e cila mund të mbajë vetëm dy elektrone, secila guaskë mund të ketë tetë elektrone (përveç, përsëri, kur merret me metale kalimtare.) Kjo quhet Rregulli i Oktetit.

    • Për shembull, le të themi se po shikojmë elementin Bor (B). Meqenëse numri i tij atomik është pesë, ne e dimë që ai ka pesë elektrone dhe konfigurimi i tij elektronik duket kështu: 1s22s22p1Me Meqenëse guaska e parë orbitale ka vetëm dy elektrone, ne e dimë që Bor ka dy predha: një me dy elektrone 1s dhe një me tre elektrone nga orbitalet 2s dhe 2p.
    • Si shembull tjetër, një element si klori (1s22s22p63s23p5) do të ketë tre predha orbitale: një me dy elektrone 1s, një me dy elektrone 2s dhe gjashtë elektrone 2p, dhe një me dy elektrone 3s dhe pesë elektrone 3p.
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 11
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 11

    Hapi 4. Gjeni numrin e elektroneve në guaskën më të jashtme

    Tani që i njihni predhat elektronike të elementit tuaj, gjetja e elektroneve të valencës është e lehtë: thjesht përdorni numrin e elektroneve në guaskën më të jashtme. Nëse guaska e jashtme është e plotë (me fjalë të tjera, nëse ka tetë elektrone ose, për guaskën e parë, dy), elementi është inert dhe nuk do të reagojë lehtë me elementët e tjerë. Përsëri, megjithatë, gjërat nuk i ndjekin plotësisht këto rregulla për metalet e tranzicionit.

    Për shembull, nëse po punojmë me Bor, meqë ka tre elektrone në guaskën e dytë, mund të themi se Bor ka tre elektronet e valencës.

    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 12
    Gjeni Elektronet e Valencës Hapi 12

    Hapi 5. Përdorni rreshtat e tabelës si shkurtore të guaskës orbitale

    Rreshtat horizontale të tabelës periodike quhen element "periodat". Duke filluar nga maja e tabelës, secila periudhë korrespondon me numrin e predhave të elektroneve që posedojnë atomet në periudhë. Ju mund ta përdorni këtë si një shkurtore për të përcaktuar se sa elektrone valence ka një element - sapo filloni nga ana e majtë e periudhës së tij kur numëroni elektronet. Edhe një herë, do të dëshironi të injoroni metalet kalimtare me këtë metodë, e cila përfshin grupet 3-12.

    • Për shembull, ne e dimë se elementi selen ka katër predha orbitale sepse është në periudhën e katërt. Meqenëse është elementi i gjashtë nga e majta në periudhën e katërt (duke injoruar metalet kalimtare), ne e dimë se guaska e jashtme e katërt ka gjashtë elektrone, dhe, kështu, seleni ka gjashtë elektrone valence.

    Video - Duke përdorur këtë shërbim, disa informacione mund të ndahen me YouTube

    Këshilla

    • Vini re se konfigurimet e elektroneve mund të shkruhen në një lloj stenografi duke përdorur gazra fisnikë (elementët në grupin 18) për të qëndruar në orbitalet në fillim të konfigurimit. Për shembull, konfigurimi i elektroneve të natriumit mund të shkruhet [Ne] 3s1 - në thelb, është i njëjtë me neonin, por me një elektron më shumë në orbitën 3s.
    • Metalet e tranzicionit mund të kenë nën -guaskë valence që nuk janë mbushur plotësisht. Përcaktimi i numrit të saktë të elektroneve të valencës në metalet në tranzicion përfshin parimet e teorisë kuantike që janë përtej fushëveprimit të këtij neni.
    • Mbani parasysh që tabelat periodike ndryshojnë nga vendi në vend. Pra, ju lutemi kontrolloni që po përdorni atë të saktë, të azhurnuar në mënyrë që të shmangni konfuzionin.
    • Sigurohuni që të dini kur të shtoni ose zbritni nga orbita e fundit për gjetjen e elektroneve të valencës.

Recommended: